當(dāng)前位置：首頁(yè) > 技術(shù)文章>無(wú)碳酸鹽的氨水USP美國(guó)藥典性質(zhì)特點(diǎn)與用途

技術(shù)文章

無(wú)碳酸鹽的氨水USP美國(guó)藥典性質(zhì)特點(diǎn)與用途

更新時(shí)間：2024-07-07

北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售無(wú)碳酸鹽的氨水USP美國(guó)藥典:物化性質(zhì) 氨揮發(fā)性 氨易揮發(fā)出氨,隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 [2] 氨腐蝕性 氨有一定的腐蝕作用,碳化氨的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng),鋼鐵比較差,對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。屬于危險(xiǎn)化學(xué)品,危規(guī)號(hào)82503。 氨弱堿性 氨中存在以下化學(xué)平衡: NH3+H2O?NH3·H2O NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應(yīng))電離常數(shù):K=1.8×10-5(25℃) 因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。 氨具有堿的通性: ①能使無(wú)色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。 ②能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl(白煙) NH3+HNO3=NH4NO3(白煙) 而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。 工業(yè)上,利用氨的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3無(wú)碳酸鹽的氨(水)水

性質(zhì)

碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數(shù)為無(wú)色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。堿式碳酸鹽一般難溶于水。

關(guān)于碳酸鹽在水中的溶解性，一般來(lái)說(shuō)，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對(duì)較大；而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認(rèn)為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會(huì)水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡：

碳酸鹽水解

其中第一步水解是主要的。對(duì)于堿金屬的酸式碳酸鹽來(lái)說(shuō)，第二步是主要的，但水解程度遠(yuǎn)小于第一步。另外，HCO婣還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3。